4．通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與CaCl2溶液B．CuO與稀H2SO4
C．稀HNO3與Mg（OH）2D．Cu與NaNO3溶液

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，兩種化合物要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件即能生成沉淀、氣體或水．

解答 解：A、碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故正確．
B、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故正確；
C、稀硝酸可以與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鎂和水，故正確；
D、銅在鈉的后面，不能與硝酸鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的置換和復(fù)分解反應(yīng)，完成此題，可依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭(zhēng)議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過(guò)濾，濾液備用．
請(qǐng)你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中乙（填“甲”或“乙”）合理，理由是甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）圖1中13號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成離子，其離子符號(hào)是Al3+；
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=38，通過(guò)上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第五周期．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖．

（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還要用到漏斗．
（2）加入KOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鉀．
（3）本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去溶液中的H2O、HCl（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列應(yīng)用物理或化學(xué)知識(shí)對(duì)一些現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，說(shuō)明化學(xué)變化中分子和原子都能再分
B．沿海地區(qū)的晝夜溫差沒(méi)有內(nèi)陸地區(qū)的大，主要是因?yàn)樗谋葻崛荼饶嗤恋谋葻崛荽?/td>
C．在自行車(chē)的表面噴油漆可防止其生銹，主要是因?yàn)橛推岣艚^了空氣和水分
D．海拔較高的山頂上氣壓低，水的沸點(diǎn)低

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)民間有端午節(jié)掛艾草的習(xí)俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學(xué)式為：C15H30O2），它有很高的藥用價(jià)值．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量為242．
（2）黃酮素中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為45：8．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO3+H2O=H2SO4化合反應(yīng)
B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑分解反應(yīng)
C．2Al+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+W置換反應(yīng)
D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH減小�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫(xiě)出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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