Question

甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)溶解度曲線回答有關問題：
（1）50℃時，物質乙的溶解度是

40g

；
（2）40℃時，在盛有50g水的三只燒杯中，分別加入a g甲、b g乙、c g丙，恰好得到甲、乙、丙三種物質飽和溶液時，所需三種物質的質量關系是

a=b＞c

；
（3）30℃時，將甲和丙兩種物質的飽和溶液同時降溫至0℃時，所得溶液中最小的溶質質量分數(shù)為

9.1

%（精確到0.1%）；
（4）從物質乙溶解度曲線上可以得到有關信息，你獲取的兩點信息是：
①

乙在0--60℃時，不同溫度下的溶解度

；
②

隨著溫度的升高，物質乙的溶解度逐漸增加（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）由溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）據(jù)該溫度下三種物質的溶解度大小分析解答；
（3）據(jù)甲、丙的溶解度隨溫度變化情況及溶質的質量分數(shù)計算方法分析判斷；
（4）據(jù)溶解度曲線可知不同溫度下物質的溶解度，物質的溶解度隨溫度變化情況等．

解答：解：（1）50℃時，物質乙的溶解度是40g；
（2）40℃時甲、乙、丙的溶解度關系是甲=乙＞丙，所以在盛有50g水的三只燒杯中，分別加入a g甲、b g乙、c g丙，恰好得到甲、乙、丙三種物質飽和溶液時，所需三種物質的質量關系是a=b＞c；
（3）甲的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以30℃時，將甲和丙兩種物質的飽和溶液同時降溫至0℃時，甲析出晶體，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則飽和溶液中 溶質的質量分數(shù)大，而0℃時甲的溶解度大于30℃時丙的溶解度，故所得溶液中最小的是丙，溶質質量分數(shù)為

10g

110g

≈9．%；
（4）由物質乙溶解度曲線可知乙在0--60℃時，不同溫度下的溶解度，隨著溫度的升高，物質乙的溶解度逐漸增加，0℃時乙的溶解度小于甲的溶解度等；
故答案為：（1）40 g； （2）a=b＞c；   （3）9.1；  
 （4）乙在0--60℃時，不同溫度下的溶解度；  隨著溫度的升高，物質乙的溶解度逐漸增加   （合理均可）．

點評：本題考查了學生對于溶解度曲線的認識和應用，及溶質的質量分數(shù)計算，了解相關知識才能正確分析解答．