Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120g硫酸鈉不飽和溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
請(qǐng)計(jì)算：
（1）H₂SO₄分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為

 

；H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；
（2）生成SO₂氣體的質(zhì)量為

 

g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（（3）小題要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)1個(gè)硫酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
（2）本題要想計(jì)算硫代硫酸鈉的質(zhì)量必須想根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成硫的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一部分是生成的硫酸鈉，另一部分為樣品中的硫酸鈉．

解答：解：
（1）1個(gè)硫酸分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則H₂SO₄分子中，H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2，H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量是1×2+32+16×4=98；
（2）設(shè)：生成硫的質(zhì)量為x，則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2x．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：16 g+113.6 g=120 g+x+2x
                  x=3.2 g
則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2×3.2g=6.4g
（3）設(shè)：硫代硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉質(zhì)量為y．
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑
158             142           64
x               y              6.4 g

158

64

=

x

6.4g

x=15.8g

142

64

=

y

6.4g

y=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.2g+(16g-15.8g)

120g

×100%=12%
答案：
（1）1：2        98
（2）6.4  
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．