Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

．（填“a”或“b”）
（2）圖1中P點的含義是

 

．

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

 

．
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如圖2所示，加入的甲物質是

 

．
（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過

 

（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純．
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為

 

g．
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)提供的數(shù)據(jù)即可找出固體的溶解度和溫度間的關系；根據(jù)固體的溶解度曲線可以，
（1）根據(jù)溶解度曲線觀察物質的溶解度隨溫度變化情況，及硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大分析解答；
（2）比較不同的固體物質在同一溫度下的溶解度大�。�
（3）不飽和溶液轉化為飽和溶液，一般采取加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度；
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很��；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法；（6）由20℃時NaCl的溶解度可以計算出蒸發(fā)10g水后可析出Nal晶體的質量．
（7）由于在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀；

解答：解：
（1）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故a能表示KNO₃溶解度曲線；
（2）P點的含義是t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相等；
（3）使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，一般采取加入硝酸鉀或蒸發(fā)水分或降低溫度；
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，由題中信息知加入的甲物質是氯化鈉；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法；
（6）由20℃時NaCl的溶解度知100g水中最多溶解36g，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為3.6g；
（7）由于在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀，所得溶液的質量為105g；
答案：（1）a  （2）t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相等  （3）加入硝酸鉀固體  （4）NaCl或氯化鈉  （5）降溫結晶  （6）3.6  （7）105

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．