| 硫酸（化學純） 化學式：H2SO4 相對分子質量： 密度：1.84g/cm3 質量分數(shù)：98%（1）硫酸中H、S、O原子個數(shù)比為 2：1：4 2：1：4 ．（2）硫酸中H、O元素的質量比 1：32 1：32 ．（3）欲用這種98%的濃硫酸200g配制溶質質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需加水的質量是 150 150 g．
分析：（1）根據(jù)硫酸的化學式分析可知硫酸中H、S、O原子個數(shù)比； （2）利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中氫氧元素的質量比； （2）使用98%的濃硫酸配制24.5%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據(jù)溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量和水的質量； 解答：解：（1）硫酸的化學式為：H2SO4，可知硫酸中H、S、O原子個數(shù)比為：2：1：4； （2）硫酸中氫氧元素的質量比為：（1×2）：（16×4）=1：32． （3）解：設需要98%的硫酸的質量為x， 根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得： 200g×24.5%=x×98% 解得：x=50g； 需要水的質量為：稀釋后溶液質量-稀釋前溶液的質量=200g-50g=150g； 故答案為：（1）2：1：3；（2）1：32；（3）150g 點評：此題主要考查了物質化學式的意義及相關計算，利用溶液在稀釋時溶質質量前后不變來計算配制溶液時的有關物質的質量，屬基礎性知識考查題． 
練習冊系列答案
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