Question

（2013?西城區(qū)二模）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是

110

g．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液屬于

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．則縱坐標可能表示的是

ac

（填序號）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量  b．溶劑的質(zhì)量 c．溶液的質(zhì)量 d．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是

氫氧化鉀和氫氧化鈣

，生成碳酸鈣的質(zhì)量是

1

g．

Answer 1

分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道某溫度時物質(zhì)的溶解度，計算出質(zhì)量分數(shù)為50%的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，即可確定溶液是否飽和；根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小進行判斷縱坐標的含義；根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)進行有關(guān)的計算，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格可以知道，20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是110g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液中，設(shè)水的質(zhì)量是100g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有

x

100g+x

×100%=50%，解得x=100g，觀察表格中氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃時最多溶解103g，故溶解100g氫氧化鉀的溶液是不飽和溶液，故填：不飽和；
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)溫度升高時，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)溫度逐漸減低時，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質(zhì)逐漸增多，由于氧化鈣與水反應(yīng)消耗一部分水，故溶質(zhì)的質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量要減小，故可以表示溶質(zhì)質(zhì)量的變化，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項，故填：ac；
（3）設(shè)1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質(zhì)量質(zhì)量為x
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138             100     
1.38g            x
      

138

1.38g

=

100

x

        解得x=1g  
而實際得到了1.1g固體，說明加入的氫氧化鈣的量有剩余，碳酸鉀全部參加反應(yīng)，生成了氫氧化鉀，故溶質(zhì)為氫氧化鉀和氫氧化鈣，故填：氫氧化鉀和氫氧化鈣，1．

點評：本題考查了溶解度的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進行．