某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4g。(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗)。
計算：
(1)Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解：根據(jù)題意，赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為20g-4g=16g
則Fe2O3在赤鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
設(shè)反應(yīng)后生成FeCl3的質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　160　　　　　325
　16g　　　　　x

x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

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    （1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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    （1）赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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