Question

20．漂白粉[由Ca（ClO）₂和CaCl₂組成]是生產和生活中常用的漂白劑．工業(yè)生產氯氣時尾常用廉價的石灰乳吸收制取漂白粉，避免造成空氣污染，其反應可表示為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，試計算：現有含有氫氧化鈣7.4kg的石灰乳最多可吸收氯氣多少千克？

Answer 1

分析 根據氫氧化鈣7.4kg，再根據它們在方程式中的質量比計算出氯氣的質量．

解答 解：設最多可吸收氯氣為x．
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142    148 
x      7.4kg
$\frac{142}{x}=\frac{148}{7.4kg}$
y=7.1kg
答：氫氧化鈣7.4kg的石灰乳最多可吸收氯氣7.1kg．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．結合生產實際，體現化學的學習的實用性．