Question

【題目】現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是。
（3）待不再產生氣泡時，再進行（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式。該反應的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。

Answer 1

【答案】
（1）Mg、Fe、Ag
（2）Ag
（3）過濾,Fe,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,置換
【解析】解：（1）根據銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀；
（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，由此金屬R不可能是金屬銀；
（3）根據操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；
故答案為：（1）Mg，Fe，Ag；（2）銀（或Ag）；（3）過濾；鐵（或Fe）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換。
金屬活動性順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。過濾可將難溶性固體和液體分離；在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來；一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。