Question

6.5g不純的鋅粒（只含一種雜質）與足量的稀硫酸反應放出0.21g氫氣，則鋅粒中所含的金屬雜質不可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Al
3. C.
   Mg
4. D.
   Fe

Answer 1

A
分析：根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鋅中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鋅和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，據此分析解答；
解答：設5.6g純鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x

x=0.2g＜0.21g
說明等質量的鋅和雜質與鹽酸反應時雜質產生的氫氣多
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅，根據經驗公式生成的氫氣量=可知：等質量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應時產生的氫氣質量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質；
故選A
點評：本題的關鍵是所含雜質要求能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鋅的質量相等時比鋅產生的氫氣多．