Question

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．請回答下列問題：

（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：
CaCl₂+

 

+CO₂═CaCO₃↓+

 

+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是

 

，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、

 

、

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．
（3）操作2為洗滌、干燥，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是

 

，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入

 

溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填寫序號），如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）上述流程中的副產(chǎn)品（NH₄Cl）可用作

 

．（寫一種用途）

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,常見化肥的種類和作用,化學方程式的配平

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法考慮；（2）根據(jù)液體與固體分離的方法考慮，根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；（3）根據(jù)操作Ⅰ分離的兩種物質考慮表面可能含有的可溶性雜質，根據(jù)使納米碳酸鈣粗品除雜質及檢驗是否除盡考慮；（4）根據(jù)副產(chǎn)品的組成和用途考慮．

解答：解：（1）生成CaCO₃固體的反應物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質氯化銨除掉的方法是用水清洗，檢驗是否還含有氯化銨，可以利用檢驗氯離子，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了；
（4）流程中的副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨屬于氮肥，可以做肥料．
故答案為：（1）2NH₃?H₂O；2NH₄Cl；（2）過濾； 燒杯；漏斗；引流；（3）NH₄Cl（或CaCl₂）；②；（4）氮肥（化肥、肥料）．

點評：解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器，知道氯離子的檢驗方法和氯化銨的用途．