Question

【題目】化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置于燒杯（質(zhì)量為58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4 g。

（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為。
（2）反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。
（3）計算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

【答案】
（1）1:16:32
（2）0.4
（3）解：設鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

x=13 g

鋅的質(zhì)量分數(shù)=13g/20g ×100%= 65%

答：鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。

【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為1×2:32:16×4=1:16:32（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量減少的質(zhì)量即為反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．