Question

請回答下列有關水的問題：
（1）自來水生產過程中常用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是

ClO₂

．
（2）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的物質是

肥皂水

．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

，再加入適量的純堿后生成沉淀

碳酸鈣（或CaCO₃）

，即可將水軟化．
（3）我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，你認為造成該現象的原因可能有

ABCD

（正確選項有多個，請選填字母序號）．
A．化學肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中         D．工業(yè)廢水的排放．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）a．檢驗硬水和軟水常用的方法是用肥皂水．
b．除去鎂離子可以用氫氧化鈣來將其轉化為沉淀，用碳酸鈉來將鈣離子轉化為沉淀而除去，據此進行分析解答．
（3）村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，根據造成水體富營養(yǎng)化的原因進行分析解答即可．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，反應物中氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧原子個數分別為2、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為ClO₂．
（2）a．生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．
b．氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．加入適量的純堿后，氯化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．（3）河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成水體富營養(yǎng)化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，造成水中氮、磷元素太多的原因可能有：化學肥料流失到河中、排放的生活污水中有含磷洗滌劑、人畜的糞便流失到河中、工業(yè)廢水的排放，故答案為：ABCD．
故答案為：（1）ClO₂；（2）a．肥皂水；b．Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；碳酸鈣（或CaCO₃）；（3）ABCD．

點評：本題難度不大，但涉及知識點較多，掌握利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、鹽的化學性質、硬水的檢驗、富營養(yǎng)化的原因等即可正確解答本題．