Question

20．實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，為達到實驗目的，興趣小組同學進行了下列系列實驗：
（1）提純KNO₃：
①50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②將上述KNO₃溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌晾干等操作后，可得到比較純凈的KNO₃晶體．
（2）配制：50g質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO₃溶液，他們進行了如圖2所示的操作

以上實驗的正確操作順序為④②③⑤①（用字母表示）．
（3）稀釋：20℃時，將20mL密度1.1g/mL的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，需水22mL．
（4）反思：小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行不行（填“行”或“不行”）．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此將含雜質(zhì)的85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和溶液；將上述KNO₃溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌晾干等操作后，可得到比較純凈的KNO₃晶體；配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此如圖2所示的操作正確的順序是：④②③⑤①；20mL×1.1g/mL=22g，設需水的質(zhì)量為x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{22g}{1.0g/mL}=22mL$；小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，我認為不可行，因為在20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于31.6%．

解答 解：（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，因此將含雜質(zhì)的85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和溶液；將上述KNO₃溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌晾干等操作后，可得到比較純凈的KNO₃晶體；故答案為：不飽和；降溫結晶
（2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此如圖2所示的操作正確的順序是：④②③⑤①；故答案為：④②③⑤①
（3）20mL×1.1g/mL=22g，設需水的質(zhì)量為x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{22g}{1.0g/mL}=22mL$；故答案為：22　　　
（4）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，我認為不可行，因為在20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于31.6%，故答案為：不行；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和密度公式等，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．