Question

為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為　　　　 　　   時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。

Answer 1

答案：（1）設(shè)25g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得：x=13g
銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

25g

×100%=52%；

（2）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生0.8g氣體，而實(shí)際上產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說明第三次反應(yīng)中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能產(chǎn)生0.4g氫氣，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應(yīng)，即合金和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4。