Question

變壓器的硅鋼片含硅40%，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為4：3．向0.7g硅鋼片中加入20g5.0%的燒堿溶液，充分反應后，再向其加入35mL，10mol/L的濃鹽酸，充分攪拌至反應結束，反應中共放出氫氣多少克（　�。�

• A、0.01
• B、0.055
• C、0.02
• D、0.045

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，投入鹽酸中發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，利用化學方程式以及各物質的質量求出生成氫氣的質量即可．

解答：解：設硅和氫氧化鈉溶液反應放出氫氣的質量為x．
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
28                   4
0.7g×40%             x

28

0.7g×40%

=

4

x

x=0.05g
設鐵和鹽酸反應生成的氫氣為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
0.7g（1-40%）     y

56

0.7g(1-40%)

=

2

y

y=0.015g
所以生成氫氣的質量為0.04g+0.015g=0.055g
故選：B．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，題題目難度中等，計算時要正確寫出有關反應的化學方程式．