請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)用適量的稀硫酸除鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)胃液中含有適量的鹽酸.治療胃酸過多的藥物有:細(xì)鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等.用化學(xué)方程式表示細(xì)鐵粉治療胃酸過多的反應(yīng)原理______,這幾種藥物治療胃酸過多時所發(fā)生的反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有______個.
(3)鋁制水壺內(nèi)聚集了很多水垢,他找來稀鹽酸,經(jīng)短時間浸泡后,水垢全部除去.小雨沒有長時間浸泡的原因是______,發(fā)生兩個反應(yīng)中,沒有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(4)發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸(化學(xué)式用HX表示)反應(yīng),使蒸出的饅頭有許多小孔.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(5)用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時,能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是______.
(6)探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中.除指示劑外,最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是______.

解:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
(2)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式是:MgO+HCl═MgCl2+H2O;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式是:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式是:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義和條件可知符合復(fù)分解反應(yīng)的有三個;
(3)水垢[主要成分:CaCO3、Mg (OH)2],與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng),應(yīng)是稀鹽酸與Mg (OH)2的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)式是:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;由于金屬鋁是活潑金屬,能與稀鹽酸反應(yīng),因此除水垢時鹽酸不能過量,否則過量的鹽酸就和鋁壺反應(yīng);
(4)碳酸氫鈉屬于鹽,HX是酸,又因酸與鹽反應(yīng)生成另外一種酸和另一種鹽,以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳?xì)怏w的生成,所以化學(xué)反應(yīng)式是:
NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑;
(5)NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)中,CaCO3不溶于水,NaOH、NaCl都溶于水,但NaOH溶于水要釋放出熱量,但NaCl溶于水不沒有明顯的溫度變化,所以可以區(qū)分;
(6)稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀,同時生成氫氧化鈉;而生成的氫氧化鈉又可與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鈉和水;氯化鈉不與題中其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所以最終燒杯中一定含有反應(yīng)最終生成的氯化鈉溶質(zhì).

故答案為:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;三
(3)防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應(yīng);Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(4)NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2
(5)能溶解于水,且放熱
(6)NaCl
分析:(1)用適量的稀硫酸可以除去鐵銹:反應(yīng)物為鐵銹的主要成分氧化鐵和硫酸,反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點,則可知生成物為硫酸鐵和水;
(2)根據(jù)胃液中的鹽酸可以與鐵反應(yīng)考慮;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷;
(3)根據(jù)水垢的兩種主要成分與稀鹽酸的反應(yīng)判斷;根據(jù)鋁也可以與稀鹽酸反應(yīng)考慮;
(4)根據(jù)酸與鹽反應(yīng)生成另外一種酸和另一種鹽,以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳?xì)怏w的生成考慮;
(4)分析三種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),判斷最終溶液中一定含有的物質(zhì),該物質(zhì)應(yīng)能溶于水且不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
(6)根據(jù)三種物質(zhì)的水溶性和溶于水后的現(xiàn)象考慮.
點評:本題量大,考查內(nèi)容多為化學(xué)方程式的書寫、文字表達(dá)且全面,但都是基礎(chǔ)知識,所以同學(xué)們一定要學(xué)會課本基礎(chǔ)知識,以不變應(yīng)萬變.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后,在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動.
(1)提出問題:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)猜想與假設(shè):①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了;②酸、堿、鹽的溶液混和后,肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生(例如,有沉淀或氣體),反應(yīng)才發(fā)生.
(3)進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象,請結(jié)合實驗完成下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無色變淺紅色,并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體 有無色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
 
(4)解釋與結(jié)論:
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓,②中有H++CO32-→H2O+CO2↑,③中有H++OH-→H2O,④中有
 
,⑤中有
 
,從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生.經(jīng)過分析,同學(xué)們得出的結(jié)論,猜想
 
正確.
(5)形成網(wǎng)絡(luò):按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子,請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內(nèi),使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).
精英家教網(wǎng)
(6)拓展應(yīng)用:根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表:
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32,則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南寧)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí).
(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3
Ba2++CO32-→BaCO3
兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).

(6)【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3

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科目:初中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:推斷題

(10分)某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后,在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動。
(1)提出問題:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)猜想與假設(shè):①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了;②酸、堿、鹽的溶液混和后,肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生(例如,有沉淀或氣體),反應(yīng)才發(fā)生。
(3)進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象,請結(jié)合實驗完成下表:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸

H2SO4 + Ba(NO32 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液

H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無色變淺紅色,并不褪色

④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀

⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
有無色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)

(4)解釋與結(jié)論:
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓,②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑,③中有H+ + OH- → H2O,④中有          ▲           ,⑤中有            ▲                    ,從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過分析,同學(xué)們得出的結(jié)論,猜想       ▲       正確。
(5)形成網(wǎng)絡(luò):按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水,F(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子,請將它們填入合適的“      ”內(nèi),使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。
 
(6)拓展應(yīng)用:根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表:
物質(zhì)
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2,則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
                           ▲                 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后,在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動.
(1)提出問題:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)猜想與假設(shè):①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了;②酸、堿、鹽的溶液混和后,肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生(例如,有沉淀或氣體),反應(yīng)才發(fā)生.
(3)進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象,請結(jié)合實驗完成下表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色,并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)______
(4)解釋與結(jié)論:
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓,②中有H++CO32-→H2O+CO2↑,③中有H++OH-→H2O,④中有______,⑤中有______,從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生.經(jīng)過分析,同學(xué)們得出的結(jié)論,猜想______正確.
(5)形成網(wǎng)絡(luò):按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子,請將它們填入合適的“”內(nèi),使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).

(6)拓展應(yīng)用:根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表:
物質(zhì)在溶劑A中的溶解度/g在溶劑B中的溶解度/g
AgNO317086
Ba(NO329.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32,則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí).
(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸、谙×蛩崤c碳酸鉀溶液、巯←}酸與氫氧化鈉溶液  ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:______.
(3)【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑ 、壑杏蠬++OH-→H2O  ④中有______兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).

(6)【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
物質(zhì)在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO317086
Ba(NO329.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______.

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