Question

（2006?白下區(qū)二模）（1）請(qǐng)用橫線將下列金屬的性質(zhì)與它適合制造的對(duì)象連接起來(lái)
制造電燈絲的金屬           硬度大
做切割工具用的金屬         熔點(diǎn)高
制造保險(xiǎn)絲的金屬           耐腐蝕
制造醫(yī)療器械的金屬         熔點(diǎn)低
（2）制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是

B、D

金   屬	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔點(diǎn)（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸 點(diǎn)（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）化學(xué)電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是，廢棄電池所帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題也日益突出．已知鎳鎘（Ni-Cd）電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
Cd+2Ni（OH）+2H₂O→2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂  其中，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸．請(qǐng)回答：
①鎳鎘電池充電時(shí)，其能量的轉(zhuǎn)化是由

電

能轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->

化學(xué)

能；
②一節(jié)廢鎳鎘電池會(huì)使1m²的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中，這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)?!--BA-->

Ni（OH）₂和CdOH）₂ 能溶于酸，鎳鎘轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子很快滲透到土壤或河流中

．
③廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的Cd²⁺污染，可導(dǎo)致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中Cd²⁺進(jìn)入人體的途徑如圖所示：
A、B、C代表Cd²⁺污染傳遞的載體，如果A代表土壤，則B代表

河流

；C代表

農(nóng)作物

．
（4）工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種礦石主要成分的化學(xué)式

Fe₂O₃

、

FeCO₃

，鑒別這兩種礦石可以用試劑

稀鹽酸

，通過(guò)觀察

是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）；

來(lái)鑒別．
（5）把鐵礦石煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程．用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系解答
（2）根據(jù)制取合金的過(guò)程分析
（3）①根據(jù)電池的原理考慮；②根據(jù)與酸反應(yīng)考慮；③根據(jù)電池的污染途徑考慮；
（4）根據(jù)化學(xué)式的寫(xiě)法及碳酸根的鑒別方法分析
（5）根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質(zhì)量相等，由鐵礦石質(zhì)量可計(jì)算生鐵質(zhì)量

解答：解：（1）電燈絲需要溶點(diǎn)高的金屬，切割工具用的金屬需要硬度大，制造保險(xiǎn)絲的金屬需熔點(diǎn)低，制醫(yī)療器械的金屬需耐腐蝕．
（2）由制取合金的方法可知兩種金屬必須同時(shí)在熔化狀態(tài)才能熔合在一起，因此需要兩種金屬的最高熔點(diǎn)小于兩金屬的最低沸點(diǎn)，鐵的熔點(diǎn)比銅沸點(diǎn)低，可以制得鐵銅合金；當(dāng)熔點(diǎn)較高的鐵開(kāi)始熔化時(shí)的溫度高于鎂的沸點(diǎn)，不宜采用上述方法制��；當(dāng)熔點(diǎn)較高的鋁開(kāi)始熔化時(shí)的溫度達(dá)不到鈉的沸點(diǎn)，可以制得鈉鋁合金；當(dāng)熔點(diǎn)較高的銅開(kāi)始熔化時(shí)的溫度高于鈉的沸點(diǎn)，不宜采用上述方法制�。�故選BD
（3）①電池的工作原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
②一般不溶性的物質(zhì)可以被酸溶解從而擴(kuò)大了污染程度；③廢電池隨意丟棄會(huì)造成水體污染和土壤污染，不隨意丟棄廢電池有利于環(huán)境保護(hù)，所以A代表土壤；則B代表水體，進(jìn)而造成食物污染；
（4）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化及學(xué)式為：Fe₂O₃；菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式為FeCO₃
碳酸亞鐵中加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)看到氣泡．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣泡．
（5）設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
1000t×80%×

112

160

×100%=x×96%     x≈583.3t
故答案為：
（1）
 （2）B、D   
（3）（1）①電能  化學(xué)能 
②Ni（OH）₂和CdOH）₂ 能溶于酸，鎳鎘轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子很快滲透到土壤或河流中．
③河流  農(nóng)作物 
 （4）Fe₂O₃，F(xiàn)eCO₃；稀鹽酸；是否有氣泡產(chǎn)生（或看溶液的顏色）；
（5）583.3t

點(diǎn)評(píng)：本題考查與鐵有關(guān)的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查．