Question

20．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 鍛燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)減少
• B． 共生成84g氧化鈣
• C． 鍛燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變
• D． 共生成16g二氧化碳

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變進行解答；
B、根據(jù)鈣元素的質(zhì)量求出生成氧化鈣的質(zhì)量進行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量減少進行解答；
D、根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量進而求出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：A、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但是固體剩余物的質(zhì)量減少，所以煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；
B、100g混合物含鈣元素的質(zhì)量=100g×60%=60g，反應前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：60g÷（$\frac{40}{56}$×100%）=82g，故B錯誤；
C、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、生成氧化鈣的質(zhì)量為84g，反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-84g=16g，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷生成氧化鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．