Question

13．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18～25%稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應(yīng)方程式：H₂SO₄+ZnO    ZnSO₄+H₂O．
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是1：2．
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸．加入水的質(zhì)量是390g．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比；
（2）根據(jù)配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；
（3）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量計算氧化鋅的質(zhì)量，進而計算紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：32：（16×4）=1：2；故填：1：2；
（2）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，
100g×98%=（100g+x）×20%
解得：x=390g
故填：390；
（3）設(shè)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，
81         161
y          80.5kg
$\frac{81}{161}=\frac{y}{80.5kg}$
y=40.5kg
紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%．

點評 本題主要考查學生化學式計算、溶液計算和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．