某合金6g與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成，則該合金可能為

[　　]

A．Zn、Fe
B．Fe、Mg
C．Mg、Al
D．Mg、Cu
答案：AD
解析：

　　因為此題關(guān)鍵是“酸足量，則金屬消耗完”，可用量價比來解決。合金是混合物，利用的質(zhì)量求出合金的平均量價比為：，故合金中兩種金屬的量價比應(yīng)是一個大于30，另一個小于30。A中32.5和28，B中28和12，C中12和9，D中12，銅不產(chǎn)生氫氣可認為它的量價比無限大，滿足量價比一個大于30，一個小于30的選項有A、D，此方法叫平均值法。


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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是
A
A
．
A．Zn和Fe     B．Cu和Au    C．Zn和Cu     D．Mg和Al．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南京市學(xué)大教育專修學(xué)校九年級（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe
B．Cu和Au
C．Zn和Cu
D．Mg和Al

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科目：初中化學(xué) 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2011年單元測試卷（金溪一中）（解析版） 題型：解答題

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是______．
A．Zn和Fe     B．Cu和Au    C．Zn和Cu     D．Mg和Al．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南京三中九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（十）（解析版） 題型：選擇題

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe
B．Cu和Au
C．Zn和Cu
D．Mg和Al

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