Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)），請結(jié)合圖提供的數(shù)據(jù)計算：
（1）b的數(shù)值；
（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量，從而求出a的數(shù)值進行解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答．

解答：解：
（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．
硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160  152    64
x   16g   z    y

56

x

=

160

16g

x=5.6g

160

16g

=

152

z

z=15.2g

160

16g

=

64

y

y=6.4g
b=5.6g+（7g-6.4g）=6.2g
（2）加入水后溶液的質(zhì)量=80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

15.2g

200g

×100%=7.6%
答案：
（1）b的數(shù)值為6.2g．
（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（1）的計算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．