Question

某化肥廠需要大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格．他們?nèi)��?g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后．每次剩余固體質(zhì)量見表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

試計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中三、四次的數(shù)據(jù)可知，加入鹽酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再減少．樣品中的碳酸鈣已全部參加了反應(yīng)，剩余的固體是雜質(zhì)，樣品中的雜質(zhì)為0.4g；
（2）先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)高溫煅燒石灰石的反應(yīng)求解即可．

解答：解：（1）由表中三、四次的數(shù)據(jù)可知：加入鹽酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再減少，樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，剩余的固體是雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量為0.4g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.4g=1.6g．故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1.6g

2g

×100%=80%；
（2）1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1000kg×80%=800kg，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x

100

800Kg

=

44

X

   解得：x=352kg
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是352Kg

點(diǎn)評(píng)：解答該題從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時(shí)候碳酸鈣和稀鹽酸全反應(yīng)是關(guān)鍵，計(jì)算要細(xì)心．