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某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質量為（　�。�
A、2a/mB、3a/mC、am/12D、m/a
分析：根據(jù)信息正確的書寫化學反應方程式，并利用化學方程式中物質的質量比等于相對分子質量和的比進行計算，從而可計算出金屬M的相對原子質量．
解答：解：假設金屬M的相對原子質量為Ar（M）；
    2M+3H2SO4=M2（SO4）3+3H2↑
 2Ar（M）                 6
    ag                    m g
2Ar(M)
6
=
ag
m g

解之得Ar（M）=
3a
m

故選B．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能利用條件對化學方程式正確的書寫，然后再利用化學方程式中的質量關系解決即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質量為


  1. A.
    2a/m
  2. B.
    3a/m
  3. C.
    am/12
  4. D.
    m/a

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質量為（　　）
A．2a/mB．3a/mC．am/12D．m/a

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科目：初中化學 來源：2006年湖北省荊州市初中生理科冬令營選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質量為（ ）
A．2a/m
B．3a/m
C．am/12
D．m/a

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