Question

4．現(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸與銅鋅合金10g恰好反應(yīng)，求可生成氫氣多少克？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，由硫酸的質(zhì)量可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x、生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y、生成氫氣的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98        161     2
x  100g×20%   y        z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g×20%}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
解得：x≈13.3g  y≈32.9g   z≈0.4g
完全反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32.9g}{100g+13.3g-0.4g}×100%$≈29%
答：可生成氫氣0.4克，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．