Question

為測定石灰石樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，且耐高溫）．取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分
4次加入樣品中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

加稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g

求：
（1）石灰石樣品的純度； 
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）100g這種純度的石灰石跟一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石樣品前后減少的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，第三次和第四次最后剩余的質(zhì)量相等，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)為雜質(zhì)的質(zhì)量，由此可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知第一次所加稀鹽酸完全反應(yīng)，石灰石樣品未完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量求出25克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)（2）中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所用稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而算出生成溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=85%
（2）解：由題意知：第一次25g稀鹽酸恰好反應(yīng)掉10g-6.575g=3.425g碳酸鈣．
    設(shè)第一次實(shí)驗(yàn)中，所加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100    73
   3.425g  x
    
      x=2.5g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是100g×85%=85g．
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量是z，生成二氧化碳的質(zhì)量是m．
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100    73    111      44
   85g    y     z        m
  
      y=62.05g
 
      z=94.35g
 
      m=37.4g
所以所用鹽酸的質(zhì)量是62.05g÷10%=620.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯化鈣溶液的質(zhì)量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%≈14.1%
答：石灰石樣品的純度是85%，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%．
點(diǎn)評：本題綜合考查了學(xué)生分析、解決問題的能力，在作圖表類計(jì)算題時(shí)要認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，找出解題的突破口，然后利用方程式進(jìn)行解題，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量通常依據(jù)質(zhì)量守恒定律求解，有難度．