Question

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線(xiàn)如下：干海帶→I₂HIO₃KIO₃
（1）KIO₃中I的化合價(jià)為            ，含碘鹽中的碘是指      （填字母）．
                        a、離子    b、元素    c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是               
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和        
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO₃晶體，其原因是              
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是           
Ⅱ測(cè)定碘含量資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^﹣3 g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按上表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）．
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
（6）步驟3所得溶液呈       色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是                    ，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是                                       
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀              mg．該食鹽中碘含量為          mg/Kg，           （填“符合”或“不符合”）揚(yáng)州地區(qū)要求

Answer 1

（1）+5價(jià)；b
（2）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
（3）漏斗
（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失；
（5）溫度過(guò)高時(shí)雙氧水會(huì)分解
（6）藍(lán)色
（7）為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)；控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
（8）0.428；25.4；符合；