(2004?揚(yáng)州)等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中,向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過(guò)量,下圖正確的是( )
【答案】分析:題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸,所以在酸過(guò)量之前,加入相同質(zhì)量的酸得到的氫氣的質(zhì)量就相等,所以開(kāi)始兩條曲線重合.由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān),等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時(shí),鎂得到的氫氣多,所以是鎂消耗的酸多,對(duì)應(yīng)的氫氣也多.本題的圖不涉及到時(shí)間因素,所以不能通過(guò)圖形判斷金屬的活動(dòng)性順序.
解答:解:題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸,所以在酸過(guò)量之前,加入相同質(zhì)量的酸得到的氫氣的質(zhì)量就相等,所以開(kāi)始兩條曲線重合.而產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān):假設(shè)鎂與鋅的質(zhì)量都為1克,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知,則生成氫氣的質(zhì)量分別為g、g,顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多.
故選C.
點(diǎn)評(píng):熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,學(xué)會(huì)處理有關(guān)題目;對(duì)于此類問(wèn)題,可以設(shè)定特殊值:如假設(shè)鎂與鋅的質(zhì)量都為1克,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算進(jìn)行計(jì)算,可知答案.
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