Question

14．將20g含雜質(zhì)的鐵，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，共放出0.5g氫氣，求：
（1）原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：根據(jù)題意，共放出0.5g氫氣，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73                2
x     y                 0.5g
則$\frac{56}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.5g}$，解得x=14g，y=18.25g．
原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14g}{20g}×100%$=70%；
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{18.25g}{100g}×$100%=18.25%．
故答案為：
（1）70%；（2）18.25%．

點(diǎn)評 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，但是鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算鐵質(zhì)量，從而可以計算銅的質(zhì)量，要注意理解．