Question

【題目】實驗室有一包氯化鋇和氯化鈉的固體混合物32.5g,完全溶于141.2g水中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀等質量與所加碳酸鈉溶液質量的關系如圖所示.計算:

（1）所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數______;

（2）恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數______.

Answer 1

【答案】13.25% 10%

【解析】

題目給出了生成的碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量、氯化鋇的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數和所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數。

解：由圖可以看出生成的碳酸鋇的質量為19.7g，設參加反應的碳酸鈉的質量為x，氯化鋇的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，則：

x=10.6g，

y=20.8g，

z=11.7g，

所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數×100%=13.25%，

反應后溶液中NaCl的質量分數為：×100%=10% ，

答：（1）所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為13.25%；

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是10%。