取2克含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體溶于98克水中，固體全部溶解，向溶液中滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，共滴加氯化鋇溶液50克，將反應后的物質(zhì)過濾得到147.67克的濾液．計算：
（1）求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．
分析：硫酸鈉和氯化鋇人員反應生成了硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量，然后結合反應的化學方程式計算即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量：
2g+98g+50g-147.67g=2.33g
設原混合物中Na2SO4的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142           233     117
x             2.33g    y
142
x
=
117
y
=
233
2.33g

解得：x=1.42g  y=1.17g
（1）硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
1.42g
2g
×100%=71%
（2）NaCl%=
2g-1.42g+1.17g
147.67g
×100%=1.2%
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)71%；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力及考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式以及質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

取2克含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體溶于98克水中，固體全部溶解，向溶液中滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，共滴加氯化鋇溶液50克，將反應后的物質(zhì)過濾得到147.67克的濾液．計算：
（1）求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取2克含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體溶于98克水中，固體全部溶解，向溶液中滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，共滴加氯化鋇溶液50克，將反應后的物質(zhì)過濾得到147.67克的濾液．計算：
（1）求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取2克含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體溶于98克水中，固體全部溶解，向溶液中滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，共滴加氯化鋇溶液50克，將反應后的物質(zhì)過濾得到147.67克的濾液。計算：

（1）求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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