Question

表為我國《生活飲用水國家標準》的部分內(nèi)容，請回答下列問題．
（1）測得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，可知略呈______性（填“酸”或“堿”），通常是因為水中有一種常見弱酸是______（填化學式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個鋁離子表示為______，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學式為______．
（3）水的硬度較大時，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學原理是Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）加熱后發(fā)生反應生成了水垢．Ca（HCO₃）₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，請寫出化學方程式______，Mg（HCO₃）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，請寫出化學方程式______，因而水垢的主要成分有2種，請寫出醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應的化學方程式______．
（4）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO₃計算硬度，則鈣元素的含量應不超過______mg．

Answer 1

（1）某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，小于7，顯酸性；顯酸性是因為二氧化碳與水反應生成一種常見弱酸碳酸的緣故．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；因此3個鋁離子表示為：3Al³⁺．硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫酸根顯-2價，故其化學式為Fe₂（SO₄）₃．
（3）Ca（HCO₃）₂加熱分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂

△ .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
Mg（HCO₃）加熱后分解為氫氧化鎂和二氧化碳，反應的化學方程式為：Mg（HCO₃）₂

△ .

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑；
醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O．
（4）根據(jù)題意，生活飲用水的總硬度（以CaCO₃計）極限值為450mg/L，則鈣元素的含量應不超過450mg×

40

100

×100%=180mg．
故答案為：（1）酸，H₂CO₃；（2）3Al³⁺；Fe₂（SO₄）₃；（3）Ca（HCO₃）₂

△ .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；Mg（HCO₃）₂

△ .

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑；CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O；（4）180．