Question

有等質量的A、B兩種金屬，A的相對原子質量小于B，將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

A．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等

B．消耗B的質量一定小于A的質量

C．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

D．若A為Fe，則B可能為Mg

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質量的大小，得到氫氣多的則相對原子質量小；②判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．

解答：解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數(shù)相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故A正確；
B、由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，故B錯；
C、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，產(chǎn)生氫氣的速率A＞B，故C錯；
D、根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，所以如果A為Fe，則B不可能為Mg，故D錯．
故選A．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．