Question

某化學小組同學用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實驗，過程如下：
（提出問題）該固體的成分是什么？
（查閱資料）①鐵和硫酸鐵反應的化學方程式是：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
②Fe₂（SO₄）₃溶液為黃色，F(xiàn)eSO₄溶液為淺綠色．
（作出猜想）該固體中含有鐵粉和氧化鐵
同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是______．
（設計實驗）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論及相關化學方程式
驗證猜想	實驗①取2g樣品，放入玻璃管中，如圖連接儀器，進行實驗． 實驗完畢，再稱固體質量	現(xiàn)象一：____________ ． 現(xiàn)象二： 反應后固體質量為1.88g，澄清石灰水增重0.3g
	實驗②另取2g樣品放入試管中，加入少量稀硫酸．	現(xiàn)象一：____________ ； 現(xiàn)象二： 生成淺綠色溶液．
	綜合分析實驗①、②現(xiàn)象，得出結論：猜想正確

（同學們想計算）2g樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，請你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計算更為準確？______．理由是______．

Answer 1

同學們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是：一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原
實驗一即重新進行一氧化碳還原氧化鐵實驗，由于固體物質質量減少，石灰水變渾濁，證明原樣品中確實含有氧化鐵；實驗二中，樣品中含有鐵，鐵與硫酸反應有氣體放出，產物為硫酸亞鐵．
用“固體減重”計算更為準確，因為澄清石灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計算，結果可能會不準確．
故答案為：一氧化碳沒有把氧化鐵完全還原

		粉末中的紅色物質變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾�?/td>	3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2  高溫  .   CaCO3↓+H2O 剩余固體中有氧化鐵
		固體樣品全部溶解，有氣泡生成	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 剩余固體中有鐵粉

固體減重；
澄清石灰水濃度小，且試管中溶液質量小，對二氧化碳的吸收不充分