Question

甲、乙兩組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別完成以下任務(wù)：
甲組同學(xué)：將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)別開來．
乙組同學(xué)：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）甲組同學(xué)為了區(qū)別兩瓶無色溶液，A，B，C，D四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是

ACD

（填寫序號(hào)）．
A．稀鹽酸
B．AgNO₃溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：

①寫出沉淀A的化學(xué)式

CaCO₃

；
②加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是

過濾

；
③上述方案很容易引入新的雜質(zhì)．于是改進(jìn)方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)即與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、其水溶液顯堿性來鑒別；
（2）上述流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應(yīng)即得結(jié)果；分析樣品中的Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物根據(jù)除雜的要求并能寫出碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃兩種溶液，
A、稀鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而與氯化鈉混合無現(xiàn)象，故該方法合理；
B、AgNO₃溶液和氯化鈉、碳酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故該方法不合理；
C、澄清石灰水能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而和氯化鈉混合無現(xiàn)象，故該方法合理；
D、酚酞遇到堿性的碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，而遇到中性的氯化鈉溶液不變色，故該方法合理；
故合理的是ACD；
（2）①Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO₃，因此過濾得到的A是CaCO₃；
②分離難溶性固體和液體使用過濾法；
③碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）ACD；（2）CaCO₃；過濾；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和氯化鈉的鑒別和除雜問題，依據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的性質(zhì)不同進(jìn)行分析，要注意鑒別和除雜的原則不同：鑒別只要出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可，而除雜要求不能增加新的雜質(zhì)，不能減少主題物質(zhì)．