Question

12．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如圖所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）B實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)只有氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣和氫氧化鈉；
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中還滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如C圖所示的圖象．
【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．
【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放．你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據(jù)試驗的各種現(xiàn)象逐一確定各種物質(zhì)．由圖象可以看出，開始滴加鹽酸并沒有氣體生成，說明廢液中一定含有氫氧化鈉，當?shù)渭右欢�量的鹽酸時，又會生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，則一定不含氫氧化鈣，因為二者不能共存．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以B實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液都可使酚酞試液變紅；故猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉₃，
【結論】通過圖形可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產(chǎn)生氣體，滴加一定量的鹽酸后有氣體生成，說明一定有NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和Ca（OH）₂生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca（OH）₂；
【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，可滴加適量的稀鹽酸，使其反應．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）澄清石灰水變渾濁；
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；
【結論】碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈣．
【拓展提高】滴加適量的稀鹽酸．

點評 本題利用各種試驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的成分．考查堿在化學反應中的性質(zhì)．并能據(jù)圖象分析相關的化學反應，能很好考查和培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．