Question

我縣蘊(yùn)含豐富的石灰石資源，小欣同學(xué)在山上采集了一塊石灰石樣品，想測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量．小欣與同學(xué)們討論后得出以下方案．
①將石灰石敲碎，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為50g）；
②加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，攪拌，恰好完全反應(yīng)；
③畫出反應(yīng)所需（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系圖（如圖）．
試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是______；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，共放出二氧化碳______g．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng)，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應(yīng)的速率；
（2）圖中質(zhì)量軸上每個(gè)小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為103.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=6g+50g+50g-103.8g=2.2g
（3）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
xy 2.2g

100

x

=

44

2.2g

=

73

y

解之得 x=5g y=3.65g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

6g

×100%=83.3%．
（4）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.65g

50g

×100%=7.3%
故答案為：（1）增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應(yīng)；加快反應(yīng)速率．（2）2.2；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；（4）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．