【題目】決定元素種類的是
A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
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【題目】某化合物由碳、氫兩種元素組成,這兩種元素的質(zhì)量比為6:1,已知該化合物的化學(xué)式量為28,則其化學(xué)式為( )
A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6
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【題目】為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況,同學(xué)們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結(jié)論不正確的是
A.該樣品已完全變質(zhì)
B.液體丙呈紅色或無色
C.該樣品中一定含有碳酸鈣
D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物
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【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是
A. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
B. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射,生成四氧化三鐵
C. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧
D. 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光
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【題目】(10分)某粗鹽中主要成分為NaCl ,還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜
質(zhì),得到純凈的氯化鈉,進行如下實驗。
(1)除難溶性雜質(zhì)。將5g的粗鹽溶解于足量水中,需用玻璃棒不斷攪拌,目的是 ;進行過濾操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ;過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)進行加熱蒸發(fā),得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產(chǎn)率偏低,可能的原因是 (填字母)。
A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌,導(dǎo)致液滴飛濺 C. 過濾時,濾紙破損了
(2)除可溶性雜質(zhì)。經(jīng)過上述操作后,精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,現(xiàn)設(shè)計如下實驗進行提純,提純的流程如下:
回答下列問題:
①用NaOH為了除去MgCl2雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加過量了,需往濾液中加入適量___________除去。
③過濾后,所得濾渣中含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā),為了獲得純凈的氯化鈉,應(yīng)蒸發(fā)至__ _(填序號)。
A.完全蒸干時停止加熱 B.快干時停止加熱,利用余熱蒸干
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【題目】(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: ; 。
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ℃;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是 (填字母編號);
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)中,若有元素的化合價升高,必有元素的化合價降低,且元素化合價升降總數(shù)相等。
將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱,分解產(chǎn)物有三氧化二鐵和另兩種氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有2種
B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀
D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
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