Question

為了測定實驗室中KClO₃樣品的純度，取25克該樣品（雜質(zhì)不參加反應）與5克二氧化錳混合，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4克．
求：
（1）純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比；
（2）純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量；
（4）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）純凈的氯酸鉀中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為：39：35.5：（16×3）=39：35.5：48=78：71：96；
（2）氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=39.2%；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：25g+5g-2.04g=9.6g；
（4）設該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
解得：X=24.5g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=98%
答：（1）純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比是78：71：96；（2）純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是39.2%；
（3）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量是9.6克；（4）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是98%．
分析：（1）根據(jù)氯酸鉀的化學式，求出純凈的氯酸鉀中各元素質(zhì)量比；
（2）根據(jù)氯酸鉀的化學式，求出純凈的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氯酸鉀分解的反應的方程式及質(zhì)量守恒定求出生成的氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氯酸鉀分解的反應的方程式，由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，再求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學方程式，就可以解決要求的問題．