【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。

（1）①焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為_________。

②濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么______?

③用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象______。

（2）如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將_____________（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為____________________。

（3）為除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有:①加過(guò)量的NaOH溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①以上操作合理的先后順序?yàn)?/span>______________（數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。

（4）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（氣體的溶解忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

【答案】小蘇打 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 硫酸 H2SO4、Na2SO4 ①②⑤③④ 取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出現(xiàn)，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅 83.3%

【解析】

（1）①焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為小蘇打。

②濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸水空氣中的水分，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑵恹}酸具有揮發(fā)性。

③用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）①由氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖可知，開(kāi)始溶液的pH大于7，顯堿性，反應(yīng)完全，溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故該實(shí)驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明硫酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的硫酸，故溶質(zhì)為H2SO4 、Na2SO4。

（3）①氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所加試劑都是過(guò)量所以會(huì)帶入新的雜質(zhì)，因此也要除去，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，碳酸鈉、氫氧化鈉都和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鈉，所以可以用鹽酸除去，但氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇也能和鹽酸反應(yīng)，所以必須過(guò)濾后加鹽酸，故合理的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰堋?/span>

②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，故證明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取少量濾液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出現(xiàn)，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅。

（4）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

故該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖有助于知識(shí)間的融合。下圖是初中化學(xué)部分常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于金屬氧化物，X的俗名叫蘇打。請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A:_____________X:_____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。D與水反應(yīng)時(shí)會(huì)____________(“吸收”或“放出”)熱量。

(3)由F與X反應(yīng)后得到G溶液的實(shí)驗(yàn)操作I名稱是_____________。

(4)寫(xiě)出B+稀鹽酸→E的反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________________。

(5)寫(xiě)出F+適量X溶液→G的反應(yīng)化學(xué)方程式:_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：

(1)溶解度隨溫度升高而降低的是_______；30℃時(shí)溶解度最大的是____。

(2)80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采取的措施有_______(寫(xiě)一種)。

(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)30℃用等質(zhì)量的硝酸鉀、硝酸鈉配制兩種物質(zhì)的飽和溶液需要水的質(zhì)量硝酸鉀____硝酸鈉(填“＞”“＜”或“＝”)；

(5)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液，以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是____。

A 量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B 配制好的溶液向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移時(shí)濺出

C 硝酸鉀固體中含有雜質(zhì)

D 燒杯事先用水潤(rùn)洗過(guò)，內(nèi)壁有水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____________。

（2）對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知化學(xué)反應(yīng)速率與什么因素有關(guān)？

_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于能作溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物是否也可以作溶液分解的催化劑？請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程．

（1）[猜想]：能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．

（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中

木條不復(fù)燃

________

實(shí)驗(yàn)二

________

木條復(fù)燃

能加快溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故能作溶液分解的催化劑．

（4）[討論與思考]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明在溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)上述反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變的探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)三：①準(zhǔn)確稱量（少量）的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行：________；④________．

（5）有同學(xué)認(rèn)為，即使實(shí)驗(yàn)三中在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想．上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，仍需要再探究的________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A. A的溶解度都大于B的溶解度

B. t1℃時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大

C. t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D. A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與同學(xué)合作配制50g16%的食鹽溶液。

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、足量的蒸餾水和食鹽固體。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)：

（1）計(jì)算：食鹽固體需_____g；蒸餾水需_____g，換算成體積需_____mL。

（2）稱量：用_____稱量所需的食鹽，倒入燒杯中；用_____量取所需的水，倒入燒杯中。（溫馨小貼士：注意稱量固體物質(zhì)和量取液體的正確方法。）

（3）溶解：用_____攪拌使食鹽完全溶解。（溫馨小貼士：注意攪拌的正確方法。）

（4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水先變渾濁，后又變澄清，加熱澄清的液體又變渾濁。請(qǐng)教老師后知道：難溶的碳酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)，生成易溶解的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。碳酸氫鈣受熱易分解：Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。他們對(duì)長(zhǎng)時(shí)間向堿溶液中通入CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。

（提出問(wèn)題）

一定量CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)組成是什么?

（查閱資料）

（1）通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __________________；

（2）通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（3）碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO3難溶于水。

（提出猜想）

（1）溶質(zhì)為Na2CO3；

（2）溶質(zhì)為NaHCO3；

（3）溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；

（4）溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A. 取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液

有____生成

猜想（2）不成立

B. 取步驟a中的上層清液，滴入稀鹽酸

有氣泡冒出

猜想（1）和（3）不成立

（得出結(jié)論）

猜想（4）成立。

（討論交流）

試寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式： ___________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦(TiO2)薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在“納米紙”的上面“鋪”了一層“萘胺”(C10 H9N)染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說(shuō)法正確的是

A.萘胺屬于無(wú)機(jī)物

B.萘胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為10:9:1

C.萘胺的相對(duì)分子質(zhì)量為143 g

D.二氧化鈦中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

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同步練習(xí)冊(cè)答案