Question

“嫦娥一號”的成功發(fā)射，使全國人民歡欣鼓舞．請同學們閱讀下列航天技術(shù)中的化學短文并回答有關(guān)問題．
材料一：2007年10月24日19時10分，“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功．下圖是中國月球探測工程標志圖案．它以中國書法，抽象地勾勒出一輪圓月，一雙腳印踏在其上，象征著月球探測的終極夢想．整體圖形由一弧兩點巧妙形成古文“月”字，同時代表“繞”、“落”、“回”三步走戰(zhàn)略，此作品中國的意味十足，簡潔而明朗，體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的完美結(jié)合．
材料二：人類要在月球活居住，首先離不開淡水和氧氣，而月球上既沒有水又沒有空氣．科學家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO₂、Fe₂O₃的混合物，將這些礦石利用CO來還原提煉單質(zhì)鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水．將這些礦石通電，還可以從中分離出氧氣．
請你從化學視角來見證這一偉大時刻：
（1）據(jù)了解，發(fā)射前8h開始加注火箭第三級使用的燃料液氫和液氧．其中液氧的主要作用是________，液氫的主要作用是________，液氫的使用大大減輕了發(fā)射的質(zhì)量，其原因主要是________．寫出液氫燃燒方程式________．
（2）從鐵生銹條件來分析，月球上鐵制品________（填“易”或“不易”）生銹，原因是：________．
（3）現(xiàn)利用CO來還原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：

①寫出A中CO還原TiO₂的化學方程式________．
②就實驗操作順序的問題兩位同學出現(xiàn)了分歧．
小月認為先通一段時間CO排空，然后再點燃C和A中的酒精燈．小亮認為這樣做不好，他的理由是________．
小亮認為先點燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，小月又提出反對，她的理由是________．
老師認為他們的反對意見都有一定道理．請你幫助這兩位同學解決他們的困難，你的辦法是________________．
（4）小勇同學進一步探究鈦鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，取10g鈦鐵礦樣品進行實驗，待完全反應后，用磁鐵吸引鐵粉，并稱得鐵粉的質(zhì)量為5.6g，試求算鈦鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）使用的燃料是液氫和液氧，其中液氧的主要作用是助燃，液氫是作燃料，由于氫氣是最輕的氣體，所以能大大減輕發(fā)射的質(zhì)量，反應得化學方程式為2H₂+O₂2H₂O；
（2）鐵生銹需要氧氣、水的參與，而月球上既沒有水又沒有空氣，所以月球上鐵制品不易生銹；
（3）CO還原TiO₂的化學方程式為：2CO+TiO₂Ti+2CO₂，
小月認為先通一段時間CO排空，然后再點燃C和A中的酒精燈，沒有考慮到一氧化碳有毒會污染空氣；小亮認為先點燃C和A中的酒精燈，然后再通CO，沒有考慮到一氧化碳可燃，與空氣混合會發(fā)生爆炸；正確的操作順序應該是：先通一段時間CO，同時點燃C處的酒精燈，排盡玻璃管內(nèi)空氣，然后再點燃A處的酒精燈（或先用氣球收集尾氣，然后再點燃酒精燈）；
（4）設(shè)樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
160 112
x 5.6g
x=8g
鈦鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═80%
故答案為：（1）助燃、作燃料、密度小、2H₂+O₂2H₂O
（2）不易、月球上既沒有水又沒有空氣
（3）①2CO+TiO₂Ti+2CO₂、②CO有毒，對空氣有污染；CO與容器內(nèi)空氣混合，點燃后可能會發(fā)生爆炸；先通一段時間CO，同時點燃C處的酒精燈，排盡玻璃管內(nèi)空氣，然后再點燃A處的酒精燈（或先用氣球收集尾氣，然后再點燃酒精燈）
（4）鈦鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，氧氣不能燃燒，但能支持燃燒，氫氣可燃，可作為燃料，密度小；
（2）從鐵生銹需要的條件考慮，鐵生銹需要氧氣、水的參與，據(jù)此可判斷月球上鐵制品是否生銹；
（3）一氧化碳還原TiO₂的化學方程式可參照一氧化碳還原氧化鐵的方程式書寫；在實驗操作步驟上，一氧化碳應該是“早出晚歸”，酒精燈應該“遲到早退”，一氧化碳有毒，在通一氧化碳之前應該先做好尾氣處理．
（4）根據(jù)生成鐵粉的質(zhì)量，利用化學方程式即可求解．
點評：本題考查燃料的燃燒和一氧化碳還原礦石實驗，在設(shè)計實驗順序上要注意堅持操作安全、環(huán)保的原則，先通一段時間一氧化碳是為了操作安全，先進性尾氣處理是為了環(huán)保．（4）小題求質(zhì)量分數(shù)時可以根據(jù)化學方程式求解，也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學式求解，生成的鐵完全來自氧化鐵，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=70%，則=8g，即氧化鐵的質(zhì)量為8g，再根據(jù)混合物總質(zhì)量10g即可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．