Question

王明和小強以“化學反應中的反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題，進行科學探究活動，請你與他們一起完成下列探究任務．
【提出問題】化學反應中，參加反應的物質(zhì)（反應物）質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？
【制定計劃】王明設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示．小強設計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示．他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

【收集證據(jù)】王明在整個探究過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

，
發(fā)生反應的化學方程式是

 

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【交流評價】王明認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等．
小強認為：在化學反應中生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等．請評價王明和小強的實驗，并談談你的理由：

 

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Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．白磷與氧氣的反應化學方程式為4P+5O₂

點燃  .

2P₂0₅；
反應中產(chǎn)生的二氧化碳氣體會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，減少的質(zhì)量正好是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此實驗A也是符合質(zhì)量守恒定律的；由氯化鋇和稀硫酸反應的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl可知，反應中只生成了沉淀，沒有生成氣體，因此反應前后的總質(zhì)量沒有改變，符合質(zhì)量守恒定律．

解答：解：磷和氧氣反應生成物是五氧化二磷，現(xiàn)象是發(fā)出黃光，生成白煙；方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂0₅；
王明在整個探究過程實在密閉容器中進行的，因此實驗A也是符合質(zhì)量守恒定律的；小強的實驗蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳氣體和水蒸汽會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，減少的質(zhì)量正好是產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，這說明所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．
故答案為：發(fā)出黃光，生成白煙；4P+5O₂

點燃  .

2P₂0₅；
王明整個探究過程實在密閉容器中，氣體沒有進出，反應前后稱量質(zhì)量沒變．可以說明生成物總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等是正確的．
小強的實驗蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳氣體和水蒸汽會跑到空氣中去，沒有把生成物總質(zhì)量稱量出來就得出生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等的結(jié)論是不正確的．

點評：所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．解決此類問題時要注意有氣體參加或生成的化學反應時，質(zhì)量守恒定律在密閉容器中才能體現(xiàn)出來，小強同學沒有考慮到反應中產(chǎn)生的二氧化碳氣體會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，是設計實驗時忽略了實驗的科學性、嚴謹性．