Question

11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）圖1是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量是22.99；在化學反應中容易形成陽離子的是鈉原子；鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)數(shù)不同．
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池．圖2是氫氧燃料電池的示意圖，工作時H₂和O₂反應生成水，同時提供電能，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．

（3）有C、H、O、Na、Ca五種元素，選擇其中的元素寫出符合下列要求的化學用語：
①可做還原劑的氣體化合物CO    ②爐具清潔劑中的堿NaOH
③石灰漿主要成分是Ca（OH）₂    ④碘酒中的溶劑C₂H₅OH
⑤用于建筑材料的鹽CaCO₃        ⑥白糖主要成份C₁₂H₂₂O₁₁
⑦自制汽水用的小蘇打是NaHCO₃    ⑧病人輸液補充能量的物質(zhì)C₆H1₂O₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中的信息可知鈉原子的相對原子質(zhì)量、氯原子的核外電子數(shù)=氯原子的原子序數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)電池在工作時H₂和O₂反應生成水，有圖可知對于KOH溶液的濃度變化來分析PH的變化；
（3）首先根據(jù)題意推斷出物質(zhì)的名稱，然后根據(jù)書寫化學式的原則和方法填空．

解答 解：（1）鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量是22.99；最外層電子數(shù)小于4的原子易形成陽離子，故在化學反應中容易形成陽離子的是鈉原子；鈉元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；
（2）因電池在工作時H₂和O₂反應生成水，則使KOH溶液中溶劑變多，溶質(zhì)不變，導致KOH溶液的濃度變小，即OH^-的濃度也變小，所以溶液的PH變小，故答案為：變�。�
（3）①可做還原劑的氣體化合物是一氧化碳，化學式為：CO；
②爐具清潔劑中的堿 是氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
③石灰漿主要成分是氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）₂；
④碘酒中的溶劑是酒精，化學式為：C₂H₅OH；
⑤用于建筑材料的鹽是碳酸鈣，化學式為：CaCO₃；
⑥白糖主要成份是蔗糖，化學式為：C₁₂H₂₂O₁₁；
⑦自制汽水用的小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO₃；
⑧病人輸液補充能量的物質(zhì)是葡萄糖，化學式為：C₆H₁₂O₆．
故答案為：（1）22.99； 鈉；質(zhì)子；（2）變��；
（3）①CO；②NaOH；③Ca（OH）₂；④C₂H₅OH；⑤CaCO₃；⑥C₁₂H₂₂O₁₁；⑦NaHCO₃；⑧C₆H₁₂O₆．

點評 本題利用化學反應與能量的關系來綜合考查學生實驗分析和解決問題的能力，具有較好的知識遷移應用并注重了化學的實用性．