如圖為鎂的原子結構示意圖，該元素的原子核外有
3
3
個電子層，其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易
失
失
（填“得”或“失”）電子，形成
陽
陽
（填“陰”或“陽”）離子．
分析：根據(jù)原子結構示意圖的意義進行分析：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結構；小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩(wěn)定結構．
解答：解：由鎂原子的結構示意圖可知，該原子的核外共有3個電子層；最外層上有2個電子，由于小于4個，化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易失2個電子，形成陽離子．
答案為：3；失；陽．
點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其特點的理解與掌握，掌握原子結構示意圖的意義是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是
氧
，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
8

（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質(zhì)量為
24.31
；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=
6
，y=
14

（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據(jù)規(guī)律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈
堿
堿
性．對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
結論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
（填“有關”或“無關”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

2012年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”，水與生活生產(chǎn)有著密切關系，但2012年1月15日，廣西龍江河河段檢測出重金屬鎘含量超標，嚴重威脅沿岸及下游居民飲水的安全．

（1）鎘元素在元素周期表中的相關信息如圖A，它的相對原子質(zhì)量為
112.4
112.4
，1，鎘原子結構示意圖如圖B，該原子在化學反應中易
失去
失去
失去（填“得到”或“失去”）電子，形成
陽
陽
離子（填“陽”或“陰”），說明元素的化學性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關系密切．
（2）鎂的原子結構示意圖如圖C所示，鎂原子在化學反應中容易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）2個電子，形成的離子的符號是
Mg2+
Mg2+
，鎂元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用如何區(qū)別硬水和軟水
取適量樣品倒入燒杯中，向燒杯中滴入適量肥皂水攪拌，若有大量泡沫出現(xiàn)，則為軟水；若出現(xiàn)大量浮渣，則為硬水．
取適量樣品倒入燒杯中，向燒杯中滴入適量肥皂水攪拌，若有大量泡沫出現(xiàn)，則為軟水；若出現(xiàn)大量浮渣，則為硬水．
．
（4）如圖D是“電解水實驗”的裝置圖，根據(jù)所學知識回答問題：
①實驗前在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性

②試管a中所得氣體是
氫氣
氫氣
，檢驗試管b中氣體的方法是
將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明為氧氣
將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，說明為氧氣

③通過該實驗能得到的結論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
1H
1.008		2He
4.003
3Li
6.974		4Be
9.012		5B
10.81		xC
12.01		7N
14.01		8O
16.00		9F
19.00		10Ne
20.18
11Na
22.99		12Mg
24.31		…
…		13Al
26.98		ySi
28.09		15P
30.97		16S
32.06		17Cl
35.45		18Ar
39.95
請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是________，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為________
（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質(zhì)量為________；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=________，y=________
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據(jù)規(guī)律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖________．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年廣東省汕頭市澄海區(qū)九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．
1H
1.008		2He
4.003
3Li
6.974		4Be
9.012		5B
10.81		xC
12.01		7N
14.01		8O
16.00		9F
19.00		10Ne
20.18
11Na
22.99		12Mg
24.31		…
…		13Al
26.98		ySi
28.09		15P
30.97		16S
32.06		17Cl
35.45		18Ar
39.95
請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量最多元素的名稱是    ，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為   
（2）從表中查出鎂（Mg）元素的相對原子質(zhì)量為    ；
（3）請寫出圖中x與y的值：x=    ，y=   
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    （填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同
（5）序號為11、17的元素的原子結構示意圖如圖所示，試根據(jù)規(guī)律，在右邊畫出序號為12的原子結構示意圖    ．

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