Question

某化合物1.6g完全在空氣中燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，關(guān)于該化合物的組成的推斷正確的是（ ）

• A．一定只含有碳元素、氫元素
• B．可能含有氧元素
• C．碳、氫原子的個數(shù)比為1：4
• D．碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：6：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)完全燃燒的規(guī)律，生成二氧化碳可判斷化合物中含C元素，生成水可判斷化合物中含H元素，對于是否含有O元素，則需要以下計算：生成4.4g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成3.6g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，C、H兩種元素質(zhì)量和，若等于所取化合物質(zhì)量，則該化合物中只含C、H元素，若小于化合物的質(zhì)量，則化合物中就含C、H、O三種元素．
解答：解：4.4g的二氧化碳中含C元素的質(zhì)量=4.4g××100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的質(zhì)量=3.6g××100%=0.4g，
C、H元素質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好與所取化合物質(zhì)量相等，說明化合物中只含有C、H兩種元素，一定不含O元素；
化合物中C、H元素的原子個數(shù)比=：=1：4；
故選AC．
點評：此類問題通常解法為：由燃燒的產(chǎn)生物二氧化碳和水，判斷可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素；接下來通過C、H元素質(zhì)量的計算并與可燃物質(zhì)量進行對比，判斷一定含或一定不含O元素．