Question

（2011年貴州安順，14題）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：

 

反應時間/s	20	20	20	20	20	20
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 

請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（計算結果保留1位小數(shù)）

          （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

Answer 1

解：根據(jù)質量守恒定律，可得出反應生成的CO₂ 質量為：

105.4g + 15g － 116g = 4.4g

設參加反應的碳酸鈣質量為x ，同時生成的CaCl₂ 質量為y 。

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

100           111        44       100/44 = x/4.4 g    x = 10 g

x             y          4.4g     111/44 = y/4.4 g   y = 11.1 g

⑴ 樣品中CaCO₃ 的質量分數(shù)為：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% 

⑵ 反應后所得溶液的總質量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %

解析:略