Question

7．下面是實驗室制取氣體的常用裝置

（1）在實驗室用A、B裝置可以制取某種氣體，寫出用A裝置時的化學方程式．
（2）實驗室用加熱氯化鈉固體和濃硫酸的方法可制取氯化氫氣體，若用D裝置收集，則氣體應以a端進入．
（3）將收集的一燒瓶的氯化氫氣體連入E圖的裝置，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，再打開止水夾．觀察到燒杯中的紫色石蕊溶液進入燒瓶中形成紅色噴泉，試解釋原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A為固體加熱制取氣體的裝置解答；
（2）考慮氯化氫的性質處理；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使燒瓶內壓強變小，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅．

解答 解：（1）A為固體加熱制取氣體的裝置，實驗室制氧氣可采用高錳酸鉀或氯酸鉀加熱分解，試管口沒有棉花，用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）若用D裝置收集去氯化氫氣體，氯化氫密度大于空氣，則氣體從a端進入；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使燒瓶內壓強變小，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅．故觀察到燒杯中的紫色石蕊溶液進入燒瓶中形成紅色噴泉；
答案：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）a；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使燒瓶內壓強變小，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．