Question

將10g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量是9.04g，原混合物中含有MnO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A、5.92g
• B、7.55g
• C、4.8g
• D、5g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：完全反應(yīng)后，得到的殘余固體質(zhì)量減少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂為催化劑，不參與計(jì)算中．因此，只要根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量，然后從混合物的質(zhì)量中減去KClO₃的質(zhì)量，就是原混合物中MnO₂質(zhì)量．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為：10g-9.04g=0.96g，
設(shè)參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

解之得：x=2.45g
原混合物中含有MnO₂的質(zhì)量為：10g-2.45g=7.55g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系，才能正確答題．