Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)是 ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易 電子，變成 （填符號(hào)）；原子序數(shù)為11的元素屬于 元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為 .

（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；

②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；

③ ；

④ ；

⑤ .

Answer 1

(1)硫；得到；金屬；Na2S；

(2)③在同一周期中，元素的電子層數(shù)相同；

④在同一周期中，元素的最外層電子數(shù)由1—8逐漸增加；

⑤除第一周期外，其它周期的元素從左向右依次是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.(以上答案不唯一，合理即可)

【解析】

試題分析：(1)原子序數(shù)為16的元素是硫元素，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為6，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，變成硫離子，符號(hào)為S2-；原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+；它與硫形成的化合物的化學(xué)式為Na2S；

(2)由元素周期表的特點(diǎn)分析可得到如下規(guī)律：

③在同一周期中，元素的電子層數(shù)相同；

④在同一周期中，元素的最外層電子數(shù)由1—8逐漸增加；

⑤除第一周期外，其它周期的元素從左向右依次是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.(以上答案不唯一，合理即可)

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)；元素的分類(lèi)；離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě).