質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的苛性鈉溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH為

[　　]

A．等于0

B．大于7

C．小于7

D．等于7

答案：B
解析：

解析：解此題首先應(yīng)知道溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，當pH=7時，溶液呈中性；當pH=7時，溶液呈堿性；當pH＜7時，溶液呈酸性．題中信息NaOH與分別是等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)混合，混合后溶液的pH是大于7，等于7，還是小于7，關(guān)鍵取決于NaOH與是否完全反應(yīng)，還是哪種物質(zhì)有剩余，如果完全反應(yīng)pH=7，如果NaOH剩余pH＞7，如果有剩余，pH＜7．因此要看參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比：

每反應(yīng)掉80份質(zhì)量的NaOH，需要98份質(zhì)量的，而NaOH與溶液質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，可見NaOH有剩余，溶液顯堿性，pH大于7，所以B正確．


提示：

點撥：此題是一道酸堿中和反應(yīng)后判斷其溶液的pH大小的題，關(guān)鍵判斷NaOH與是否完全反應(yīng)，是剩余，還是NaOH剩余，這由兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比決定．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的一點物理性質(zhì)
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖三所示．則下列說法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況     B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)   D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
．
反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學(xué)又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南昭通卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

（2分）（2012•昭通）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（　�。�

A．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余

B．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊

C．反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了

D．放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26．（6分）用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平。鋅片、鐵片、鎂片。5%鹽酸、20%鹽酸。

（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，

生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示。

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）

K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）線B對應(yīng)的金屬為             。

（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（二）金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。

生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t。5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示。請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線。

實驗表明，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快。

（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響

 取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的          （“同種”、 “不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分數(shù)               （“相同”、 “不相同”）的稀鹽酸……實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快。

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年山東省青島市中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：選擇題

在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡．在左、右兩個燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）．充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余．則下列說法中不正確的是（ ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小剛同學(xué)繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）溫度為t1℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度　　　　　（填“相等”、“不相等”或“不能比較”）。

（2）將A物質(zhì)t2℃時的飽和溶液降低溫度至t1℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)                （填：“變大”、“變小”、“不變”）。

（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此我認為右圖中（填字母）　　　　　曲線與純堿的溶解度曲線相似。

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